Кислота серная (техническая) канистра 36кг

Описание

Опт
Степень чистоты : технический;
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях. Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4. Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду. Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей: H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3 Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре: H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей. В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов: H2SO4 = Н+ + HSO4- HSO4- = Н+ + SO42- При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S. Применение Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Для получения различных минеральных кислот и солей; Как электролит в свинцовых аккумуляторах; В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; В промышленном органическом синтезе в реакциях: - дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); - гидратации (этанол из этилена); - сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); - алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Транспортировка, хранение Улучшенную серную кислоту транспортируют в железнодорожных цистернах из кислотостойкой стали с нанесением трафаретов "Улучшенная серная кислота", "Опасно", а также трафарета приписки. По согласованию с потребителем допускается транспортировать улучшенную серную кислоту по кислотопроводу из стали марки СтЗ по ГОСТ 380 или нержавеющей стали. По согласованию с потребителем в период с 15 октября по 15 марта предприятиям-изготовителям, не снабжающим юг Украины, Крым, Молдавию, республики Средней Азии и юг Казахстана и другие аналогичные по климатическим условиям районы, и круглогодично предприятиям-изготовителям, расположенным в районах Урала (севернее Свердловска) и Крайнего Севера и снабжающим северные районы, допускается отгрузка улучшенной серной кислоты в сернокислых цистернах из стали марки СтЗ по ГОСТ 380. Улучшенная серная кислота должна храниться у потребителя в чистых герметически закрытых емкостях из нержавеющей стали или емкостях из стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованных кислотоупорными плиткой или кирпичом. Класс опасности Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов. Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3. ПОЛУЧЕНИЕ Серную кислоту получают из SO2 двумя способами: нитрозным (башенным) и контактным. Контактный способ производства серной кислоты Сырье: пирит FeS2, самородная сера, серосодержащие газы — отходы цветной металлургии, воздух. Вспомогательные материалы: серная кислота (98%), катализатор — оксид ваналдия (V). Основной химический процесс: пирит подвергают обжигу кислородом воздуха: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3310 кДж Обжиговый газ после тщательной очистки поступает в контактный аппарат, где в присутствии катализатора при 450 гр. С окисляется до оксида серы (VI): 2SO2 + O2 = 2SO3 + 197,8 кДж Оксид серы (VI) поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум, из которого можно приготовить кислоту любой концетрации.

Оплата

Уточните условия по оплате у поставщика, но обычно возможны:

• Оплата по счету
• Наличные
• Карты: Visa, Mastercard, Мир
• Наложенный платеж

Доставка

Доставка в г. Сыктывкар, самовывоз г. Сыктывкар, ш. Ухтинское, 2

Гарантия

Команда Проминдекс размещает объявления поставщиков и продавцов после тщательной проверки, однако это не гарантирует безопасной сделки между вами и продавцом. Перед принятием решения о покупке проверьте юридические данные компании и отзывы о ней на странице отзывов и в интернете.

Отзывы